Question

下列有关说法正确的是（  ）

A．常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c(OH^－) = c(H^＋) + c(HS^－) + c(H₂S)

B．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na⁺) = c(A^－) > c(OH^－) = c(H⁺)

C．常温下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c(Na⁺)=0.1 mol/L：

c(Na⁺) = c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^－) > c(H⁺) = c(OH^－)

D．常温下，将0.1 mol/L CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中 的值减小到原来的

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据质子守恒，常温下，0.1 mol·L－1 Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A错误；B、等浓度的HA和NaOH等体积混合，恰好反应生成NaA，HA是强酸，A－不水解，溶液显中性，则溶液中c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)，B正确；C、根据电荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，C错误；D、将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中＝Ka/c(H＋)，当溶液的pH从3.0升到4.0时，则比值增大到原来的10倍，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中离子浓度关系和大小比较的判断

【名师点晴】该题是高频考点，综合性强，难度较大。该题试题的关键是灵活应用电荷守恒、物料守恒和质子守恒，同时也需要注意以下几种情况的分析：①多元弱酸溶液：根据多步电离分析，例如在H3PO3溶液中，c(H＋)＞c(H2PO4－)＞c(HPO42－)＞c(PO43－)。②多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析，例如Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)。③不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4NO3溶液，②CH3COONH4溶液，③NH4HSO4溶液，c(NH4＋)由大到小的顺序是③＞①＞②。④混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如在0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。在该溶液中，但NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，同时c(NH4＋)＞c(Cl－)。