Question

某溶液中除H⁺、OH^－外，还含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－，且这三种离子物质的量浓度之比

为l：l：6。下列有关该溶液的判断正确的是

A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C．若溶液中c(Cl^－)=0.6 mol·L^－1，则该溶液的pH为l

D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

Answer

C

【解析】

试题分析：某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，由Mg2+、Fe3+、Cl-所带的电荷2×1+3×1＜1×6可知，溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液。A、Fe3+有强氧化性，能氧化I-为I2，溶液中加入KI溶液后，Fe3+离子物质的量发生变化，A错误；B、溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液，氢氧化钠先中和盐酸，再发生沉淀反应，B错误；C、若溶液中c（Cl一）＝0.6 mol/L，则c（Mg2+）＝0.1mol/L，c（Fe3+）＝0.1mol/L，则c（H+）×1+c（Mg2+）×2+c（Fe3+）×3＝c（Cl一）×1，即c（H+）×1+0.1mol/L×2+0.1mol/L×3＝0.6mol/L×1，解得c（H+）＝0.1mol/L，所以溶液pH＝－lgc（H+）＝1，C正确；D、溶液中Fe3+有强氧化性，铁除置换氢气外，还能与Fe3+反应生成Fe2+，D错误，答案选C。

考点：考查离子共存、离子反应判断、pH计算等