Question

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．YZ₂溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

C．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

Answer

B

【解析】

试题分析：Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L ，则该气体的相对分子质量为0.76×22.4＝17，则该气体为NH3。结合X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子。可推出X是C，Y是N，Z是O，M是H。W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。则W是Na。A、同一周期的元素，原子序数越小，原子半径越大；不同周期的元素，原子的电子层数越多，原子半径越大。所以这几种元素的原子半径大小关系为原子半径：Na＞C＞N＞O＞H，A错误；B、二氧化氮溶于水生成NO和硝酸，硝酸具有强氧化性，B正确；C、NaH与水反应的方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，因此1molWM溶于足量水中完全反应共转移1mol电子，C错误；D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物CO(NH2)2中只有共价键，没有离子键，D错误，答案选B。

考点：考查元素的推断及元素形成的化合物的性质及化学键的类型判断、电子转移计算。