化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)
CuS(s)＋Fe2＋(aq)下列有关叙述中正确的是( )
①FeS的Ksp大于CuS的Ksp
②该反应平衡常数K＝
③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2＋)保持不变
④达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)
A．②③ B．①③④ C．①② D．②③④
碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2＝4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ）
A．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
B．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e-＝V2O5 + 2B2O3 + 22H+
C．外电路中电子由c电极流向VB2电极
D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为：2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。则下列有关说法不正确的是( )
A．高铁酸钠中铁显＋6价
B．湿法中FeO42－是氧化产物
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA
B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
C．已知3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 如果有5 mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA
D．142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA
化学与人类生产、生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是( )
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害
C．二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片
D．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的
某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：
（1）依据题意求混合气体的平均相对分子质量，烷烃是什么，烯烃的分子式。
（2）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：______________。
