Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  )

A．标准状况下，5.6 L O₂作氧化剂时转移电子数一定为N_A

B．用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)₂能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N_A

C．已知3BrF₃＋5H₂O＝HBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂↑ 如果有5 mol H₂O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF₃分子数目为3N_A

D．142 g Na₂SO₄和Na₂HPO₄固体混合物中，阴阳离子总数为3N_A

Answer

D

【解析】

试题分析：A．标准状况下，5.6 L O2的物质的量是0.25mol，作氧化剂时转移电子数不一定为NA，例如与钠在加热条件下反应生成过氧化钠的反应中得到0.5mol电子，A错误；B．用惰性电极电解CuSO4溶液生成铜、稀硫酸和氧气，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，这说明阴极除了铜离子放电还有氢离子放电，但阳极只有氢氧根放电产生氧气，则根据氧原子守恒可知生成的氧气是0.1mol，因此电路中转移电子的数目为0.4NA，B错误；C．水中氧元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，即1mol水失去2mol电子。Br元素的化合价从＋3价降低到0价，得到2个电子。根据反应3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑可知5mol水常见反应时其中2mol水作还原剂，因此根据电子得失守恒可知如果有5 mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3的分子数目为，C错误；D．Na2SO4和Na2HPO4晶体中阴阳离子的个数之比均是1:2，且二者的相对分子质量相等，均是142，所以142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的判断与计算

【名师点晴】该题是高考中的常见题型，也是高频考点。该题的易错选项是A和C，氧气参与的氧化还原反应中氧元素的化合价不一定降低到－2价，也可能是－1价，答题时需要灵活掌握。C中的计算容易直接根据反应的方程式得出结论，而忽视了三氟化溴在反应中既是氧化剂，也是还原剂，因此应该根据电子得失守恒进行相关的计算和判断。