Question

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀。应用如图所示电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。

（1）a极材料应为____________，电极反应式为____________________。

（2）电解液c可以是（填编号）__________。

A．纯水    B．NaCl溶液     C．NaOH溶液     D．CuCl₂溶液

（3）d为苯，其作用为_________________。在加入苯之前对c应做如何简单处理?___________________。

（4）若c为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象是__________________________。

Answer

（1）Fe，Fe-2e-=Fe2+；（2）BC；（3）隔绝空气，防止Fe（OH）2被空气氧化，加热煮沸一段时间；（4）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。

【解析】

试题分析：（1）根据电解原理，以及实验目的，Fe属于活动性金属，作阳极，Fe－2e－=Fe2＋，阴极上的电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，跟电源的正极相连为阳极，即a为Fe；（2）制备Fe（OH）2，并长期保持，d液体的目的是防止空气的进入，c应是电解液，A、纯水的导电能力很弱，不能做电解液，故错误；B、根据电解放电原理，阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，能产生Fe（OH）2白色沉淀，故正确；C、阴极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，能产生Fe（OH）2白色沉淀，故正确；D、阴极反应式：Cu2＋＋2e－=Cu，不能产生Fe（OH）2，故错误；因此选项BC正确；（3）因为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3，因此较长时间保存，应防止空气的进入，因此苯的作用是隔绝空气，防止Fe（OH）2被氧化，应对c溶液进行加热煮沸，排除溶液中氧气；（4）电解反应式为：阳极：Fe－2e－=Fe2＋，阴极：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，生成Fe（OH）2沉淀，电源反接，b作阳极，4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，a作阴极，2H＋＋2e－=H2↑，Fe（OH）2易被氧气氧化，现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。

考点：考查电解原理。电极反应式的书写、Fe（OH）2的性质等知识。