Question

固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（     ）

A．有O₂放电的a极为电池的负极

B．有H₂放电的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应为O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

D．该电池的总反应方程式为2H₂＋O₂2H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，因此电极b为负极，电极a为正极，也可以从电子的流向进行正负极的判断，氧气放电的为正极，故错误；B、根据选项A的分析，氢气放电的为电池的负极，故错误；C、根据电池示意图，a极电极反应式为：O2+4e－=2O2－，故错误；C、正极：O2+4e－=2O2－，负极：H2＋O2－－2e－=H2O，总电极反应式为：H2＋O22H2O。

考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识。