Question

500 mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^－）=6.0mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（  ）

A．原混合溶液中c（K⁺）为2 mol·L^-1

B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．电解后溶液中c（H⁺）为2 mol·L^-1

Answer

A

【解析】

试题分析：两极均收集到22.4L的气体，推出电解过程：第一阶段：阳极2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，阴极Cu2＋＋2e－=Cu，第二阶段：阳极2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，阴极2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，根据得失电子数目守恒以及电极反应式，推出n（H2）=22.4/22.4mol=1mol，第二阶段产生n（O2）=0.5mol，则第一阶段产生n（O2）=0.5mol，A、根据第一阶段电极反应式，得失电子数目守恒，推出n（Cu2＋）=1mol，溶液呈现电中性，c（K＋）＋2c（Cu2＋）=c（NO3－），则c（K＋）=6－2×1/500×10－3=2mol·L－1，故正确；B、上述过程中共转移电子物质的量为4mole－，故错误；C、根据上述分析，电解得到n（Cu）=1mol，故错误；D、第二阶段实际上电解水，第一阶段产生的n（H＋）=2mol则c（H＋）=2/0.5mol·L－1=4mol·L－1，故错误。

考点：考查电解过程、化学计算等知识。