Question

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋），下列叙述正确的是（     ）。

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2＋＋2e^－=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe^2＋和Zn^2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

Answer

D

【解析】

试题分析：A、阳极是失电子化合价升高，发生氧化反应，应是粗镍作电极，故错误；B、阳极上还原性强的先失电子，放电顺序是Zn>Fe>Ni>Cu，阳极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋、Fe－2e－=Fe2＋、Ni－2e－=Ni2＋，阴极电极反应式为Ni2＋＋2e－=Ni，质量减少和质量增加的不相等，故错误；C、根据B选项的分析，溶液中阳离子有Fe2＋、Zn2＋，含有Ni2＋，以及水电离产生的极少量的H＋，故错误；D、根据选项B的分析，Cu、Pt不失电子，作为沉淀沉降出来，因此阳极泥只有Cu和Pt，故正确。

考点：考查粗镍的提纯和电解原理等知识。