加入适量的H2SO4溶液，可使下列离子在溶液中的数目显著减少的是
A．Cl－ B．NO3－ C．Na＋ D．CO32－
实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是
A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中
氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中所加试剂：X__________________，Y________________。
（2）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________。
（3）写出产生CuCl的化学方程式：______________________。
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是_____________。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：
| IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① |
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2 | ② | ③ |
| ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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3 | ⑧ |
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| ⑨ | ⑩ |
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（1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是_____________________
（2）⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为 （填化学用语）。
（3）写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式_____________________
（4）②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式____________________
（5）根据斜线性质相似规则，③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________________
（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，
写出该反应式__________________________
某工厂现用锗(Ge)产品加工废料生产纳米GeO2，实验流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）操作X的名称为_________。Y溶液是一种在该流程中可循环利用的物质，该物质是_________。
（2）请补充完整第②步反应的离子方程式：
Ge2＋＋________＋H＋===Ge4＋＋________。
（3）若要将Fe(OH)3和Al(OH)3分离回收，需要用到的试剂有________(填化学式)。
（4）该锗产品加工废料中锗元素的质量分数不小于______________。
化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出）
（1）写出下列物质的化学式：E J
（2）写出D通入足量稀Ba(NO3)2溶液反应的化学方程式：_______________________
（3）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在Al制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，写出该反应的离子方程式_____________
（4）A电池性能优越，A-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2A+3AgO+2NaOH=2NaAO2+3Ag+H2O，下列说法正确的是
A．该隔膜是阳离子交换膜
B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
C．A电极的反应式为：A-3e-+4OH-=AO2-+2H2O
D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
