Question

化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出）

（1）写出下列物质的化学式：E              J             

（2）写出D通入足量稀Ba(NO₃)₂溶液反应的化学方程式：_______________________

（3）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在Al制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，写出该反应的离子方程式_____________

（4）A电池性能优越，A-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2A+3AgO+2NaOH=2NaAO₂+3Ag+H₂O，下列说法正确的是

A．该隔膜是阳离子交换膜

B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

C．A电极的反应式为：A-3e^-+4OH^-=AO₂^-+2H₂O

D．正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

Answer

（1）SO3(1分) O2(1分)

（2）3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3(2分)

（3） 2Al +3Ag2 S+ 3H2O = 2Al(OH)3 + 6Ag +3H2S (2分)

（4）C（2分）

【解析】

试题分析：F的浓溶液与常见固态非金属单质K加热可生成刺激性气体D和无色无味气体H，推测K为碳，H是CO 2 ，因为只有碳与浓硫酸或浓硝酸的反应符合题意，C与J连续反应得到E，E与液体I反应得到F，可推知J为O2，I为H2O，由信息可知，B为白色胶状沉淀，是氢氧化铝，化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2:3，推测A中有铝元素，I是水，则A应该是Al 2 S 3 ，而不是不溶于水的Al 2 O 3 ，Al 2 S 3 和水反应生成氢氧化铝和H 2 S，则C是H 2 S；则D是SO 2 ，E是SO 3， F是硫酸，L是氯碱工业中的常见产品，所以L是氢氧化钠，G是偏铝酸钠；（1）E的化学式SO3； J的化学式O2；

（2）D通入足量稀Ba(NO3)2溶液反应的化学方程式3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3；

（3）在Al制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，方程式是2Al +3Ag2 S+ 3H2O = 2Al(OH)3 + 6Ag +3H2S；

（4）A．由电池反应式可知OH-参加反应，是阴离子交换膜；A错误；B．银的化合价由+2变为0价，当电极上析出1.08 g Ag即0.01mol时，电路中转移的电子为0.02 mol，B错误；C．A是负极，被氧化，电极反应式为：A-3e-+4OH-=AO2-+2H2O，C正确；D．AgO是正极，电极反应式应为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，D错误；答案选C

考点：无机推断