Question

甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。

已知：CH₃OH（l）+O₂（g）= CO（g）+2H₂O（g）= -443.64 kJ·mol^-1

2CO（g）+ O₂（g）= 2CO₂（g）= -566.0kJ·mol^-1

下列说法或热化学方程式正确的是

A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol^-1

B．2 mol CO和1 mol O₂的总能量比2 mol CO₂的总能量低

C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3 kJ

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g） = 2CO₂（g）+4H₂O（g）=-1453.28 kJ·mol^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，CO的燃烧热应为283.0 kJ·mol-1，A错误；B、2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）= -566.0kJ·mol-1，反应放热，所以2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量高，B错误；C、根据盖斯定律①+②×1/2得CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64 kJ·mol-1，则完全燃烧20g甲醇即0.625mol，放出的热量为0.625×726.64=454.15 kJ，但是生成二氧化碳和液态水时放出的热量无法求得，C错误；D、CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64 kJ·mol-1，故2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）=-1453.28 kJ·mol-1，D正确。答案选D。

考点：反应热的计算