Question

室温下，将0.20mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

	加入的物质	结论
A	100mL  2mol·L^－1H2SO4	反应结束后，c(Na^+)<c(SO4^2－)
B	0.20molCaO	溶液中 增大
C	200mL H2O	由水电离出的c(H^+)·c(OH^－)不变
D	0.4molNaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c(Na^+)不变

Answer

B

【解析】

试题分析：A、加入100mL 2 mol·L－1H2SO4，与0.20mol Na2CO3恰好反应，反应后的溶质为Na2SO4， c(Na+)=2c(SO42－) 即c(Na+)>c(SO42－)，A错误；B、加入0.2molCaO,CaO+ H2O=Ca(OH)2，Ca2++CO32—=CaCO3↓,则c(OH－)增大，c(CO32-)减少，使CO32-的水解平衡向左移动，c(HCO3-)减小，故增大，B正确；C、加入200mL H2O，虽然促进了碳酸根的水解，但是c(OH-)减小，由于Na2CO3溶液中H+、OH-均是水的电离，故由水电离出的c(H+)·c(OH-)减小，C错误；D、加入0.4molNaHSO4固体，NaHSO4电离出H+与CO32-恰好反应生成Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，但c(Na+)增大，D错误。答案选B。

考点：化学与生产、生活