Question

某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：

阅读上述实验过程，完成下列填空：

（1）下图装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl₂的实验，在下面表格A、B、D下填写装置中所放的化学药品。

A	→	B	→	C	→	D
				溶液甲

（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是_______________；

（3）溶液甲中通入Cl₂的化学方程式为                              ；

（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为__________________。

Answer

（12分）

（1）A、MnO2 浓盐酸；B、饱和食盐水；D、NaOH溶液

（2）分液漏斗和烧杯；

（3）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；

（4）90%

【解析】

试题分析：（1）氯气的制取选用二氧化锰和浓盐酸，故选用A装置，饱和食盐水除去氯化氢，通气体选用C装置，过量的氯气用氢氧化钠除去，选用C装置，故答案为：A、MnO2和浓盐酸；B、饱和食盐水；D、NaOH溶液；

（2）萃取所需要的主要玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，故答案为：分液漏斗和烧杯；

（3）溶液甲中含有NaBr，通入Cl2反应生成氯化钠和溴单质，化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，故答案为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；

（4）设样品中溴化钠的质量为x，

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 △m

206 117 89

x 44g-42.1g=1.9g

＝，

解得：x=4.4g，故原固体混合物中氯化钠的质量分数为×100%=90.0%，故答案为：90.0%。

考点：考查了粗盐提纯的相关知识。