Question

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H₂A的电离方程式______________________    _。

（2）若溶液M由10mL 2 mol·L^-1NaHA溶液与2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为

（3）若溶液M由下列三种情况：①0．01mol·L^-1的H₂A溶液②0．01mol·L^-1的NaHA溶液③0．02mol·L^-1的HCl与0．04mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为_ _ _ _ __；pH由大到小的顺序为           。

Answer

（1）H2AH+ + HA- HA-H+ + A2-

（2） ＞ c（Na+）>c（A2-）>c（OH-）>c（HA-） >c（H+）

（3）③；②＞③＞①；

【解析】

试题分析：：（1）存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，电离方程式为H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-；

（2）等体积混合生成Na2A，水解显碱性，pH＞7，离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为

c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）；

（3）①弱酸电离，②中水解生成分子，③中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H2A，浓度均为0.01mol/L，抑制弱酸的电离，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③，最小的为②;②溶液pH大于③，①③相比①的酸性强，则pH最小，所以②＞③＞①，故答案为：③；②＞③＞①；

考点：考查了酸碱混合的定性分析、pH、电离与水解、电离方程式的相关知识。