一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I、III中反应的平衡常数相同
C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的少
D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）
A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率 为 25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
已知：t ℃时，2H(g)＋Y(g) 
2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，t ℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为( )
A．0.8 mol B．0.6 mol C．0.5 mol D．0.2 mol
在容积一定的密闭容器中，反应2A
B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）
A．正反应是吸热反应，且A不是气态
B．正反应是放热反应，且A是气态
C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
D．改变压强对该平衡的移动无影响
完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳气体，消耗掉8 mol/L的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是( )
A．10Q B．5Q～10Q C．3Q D．8Q
下列比较中，正确的是（ ）
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0．2 mol ·L-1NH4Cl和0．1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后：
c（NH4+）>c（Cl—）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；
c（NH4+）由大到小的顺序是:①>②>③>④
D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
