Question

已知：t ℃时，2H(g)＋Y(g) 2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，t ℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为(  )

A．0.8 mol    B．0.6 mol    C．0.5 mol     D．0.2 mol

Answer

C

【解析】

试题分析：Y剩余0.2mol，则平衡时，H为0.4mol，I为3.6mol，

2H（g）+Y（g）⇌2I（g）；

开始(mol)4 2 0

转化(mol)3.6 1.8 3.6

平衡(mol)0.4 0.2 3.6

H的含量为0.4/(0.4+0.2+3.6) ×100%=9.5%，

在上面的平衡体系中，再加入1mol I气体，平衡逆向移动，温度、压强恒定的密闭容器，相等于又加入1molH和0.5molY反应，起始的量成正比，化学平衡等效，H 的含量相同，设转化的H的物质的量为y，则(1-y)/(1-y+0.5-y+y) ×100%=9.5%，

解得y=0.9mol，

则达到化学平衡时H的物质的量为0.4mol+（1-0.9）mol=0.5mol

考点：考查了热化学反应方程式和热量的关系及等效平衡中的计算的相关知识。