Question

下列比较中，正确的是（    ）

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．0．2 mol ·L^-1NH₄Cl和0．1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后：

c（NH₄⁺）>c（Cl^—）>c（Na⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

C．同浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；

c（NH₄⁺）由大到小的顺序是:①>②>③>④

D．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

Answer

C

【解析】

试题分析：：A．HF比HCN易电离，NaF比NaCN水解程度大，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A错误；B．等体积混合生成NH3•H2O，NH3•H2O为弱电解质，应有c（Cl-）＞c（NH4+），故B错误；C．①NH4Al（SO4）2中NH4+和Al3+水解都呈酸性，相互抑制，则NH4+水解程度较小，③CH3COONH4中NH4+与CH3COO-水解相互促进，NH4+水解程度较大，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，NH3•H2O为弱电解质，电离程度较小，c（NH4+）浓度最小，故有c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故C正确；D．溶液存在电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），故D错误．

考点：考查了离子浓度大小比较的相关知识。