Question

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ•mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ•mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（    ）

A． ＋43.5 kJ•mol^－1       B．－43.5 kJ•mol^－1

C．－67.7 kJ•mol^－1        D．＋67.7 kJ•mol^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：反应的热化学方程式分别为：

HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1…①

H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1…②

HCN电离方程式为，HCNH++CN-，用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：

HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1kJ•mol-1-（-55.6kJ•mol-1）=+43.5kJ•mol-1

考点：考查了反应热的计算的相关知识。