Question

已知：P₄(s)＋6Cl₂(g)＝4PCl₃(g) ΔH＝akJ·mol^－1

P₄(s)＋10Cl₂(g)＝4PCl₅(g) ΔH＝ bkJ·mol^－1

P₄具有正四面体结构，PCl₅中P－Cl键的键能为ckJ·mol^－1,PCl₃中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol^－1 下列叙述正确的是(  )

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)＝PCl₅(s)的反应热ΔH

C．Cl－Cl键的键能(b-a+5.6c)/4kJ·mol^－1

D．P－P键的键能为(5a-3b+12c)/8kJ·mol^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、原子半径P＞Cl，因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，故A错误；B、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=(b-a)/4KJ•mol-1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B错误；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=(b-a)/4KJ•mol-1可得E（Cl-Cl）+3×1.2c-5c=(b-a)/4

，因此可得E（Cl-Cl）=(b-a+5.6c)/4kJ•mol-1，故C正确；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得6E（P-P）+10×(b-a+5.6c)/4-4×5c=b，解得E（P-P）=(5a-3b+12c)/12kJ•mol-1，故D错误；

考点：考查了化学键与焓变定量计算关系、物质结构的分析应用、盖斯定律的计算应用的相关知识。