Question

已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(  )

A．水的电离程度始终增大

B．c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)先增大再减小

C．c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH₄⁺)＝c(CH₃COO^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=c(H+)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则c(NH3·H2O)/c(NH4+)变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb=c(OH-)·c(NH4+)/ c(NH3·H2O)，c（OH-）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变， c(NH4+)/ c(NH3·H2O)始终减小，故B错误；C．n（CH3COOH）与n（CH3COO-）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和逐渐减小，故C错误；D．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），故D正确；

考点：考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系的相关知识。