Question

NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

（1）NaClO溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)________________________。

（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是___________________。

（3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是__________________________（请用反应的离子方程式表示）。

（4）25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。请回答下列问题：

（a）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是      (填字母)。

A．c(H⁺)/c(HA)  B．c(HA)/(A^-)   C．c(H^＋)与c(OH^－)的乘积 D．c(OH^－)

（b）NaA溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），

Answer

（1）ClO－＋H2OHClO＋OH－（2分）

（2）漂白纸浆（2分）

（3）Al3＋＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓（2分）

（4）（a）AD（2分） （b）碱性（2分）

【解析】

试题分析：（1）NaClO是强碱弱酸盐，水解显碱性，ClO－＋H2OHClO＋OH－；

（2）NaClO水解生成次氯酸，具有漂白性，可以将纸张中的色素氧化漂白，故在纸浆中加入NaClO溶液的目的是漂白纸浆；

（3）NaClO溶液呈碱性，KAl(SO4)2溶液呈酸性，混合时相互促进水解，反应生成HClO和Al(OH)3沉淀，离子方程式是Al3＋＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓；

（4）（a）25℃时，0．1 mol·L－1的HA溶液，如果HA是强酸，c(H+)/c(OH-)＝1012，而c(H+)/c(OH-)＝1010，所以HA是弱酸，A、加水稀释促进电离，氢离子的物质的量增大，HA的物质的量减小，则n(H+)/n(HA)=c(H+)/c(HA)，比值增大，A正确；B、加水稀释促进电离， A-的物质的量增大，HA的物质的量减小，则n(HA)/n(A-)=c(HA)/c(A-)，比值减小，B错误；C、c（H+）与c（OH-）的乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积常数不变，C错误；D、加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，所以氢氧根离子浓度增大，D正确；答案选AD；

（b）NaA是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。

考点：弱电解质的电离，盐类的水解