Question

常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A. <1.0×10^－7 mol/L

B．c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃)

C．c(H^＋)＋c(NH₄⁺)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)

D．c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、=c(OH－)，pH<7时，c(OH－) <1.0×10-7mol/L，A正确；B、根据物料守恒，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)，B正确；C、根据电荷守恒，c(H＋)＋c(NH4+)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-) ＋c(Cl－)，C错误；D、c(Cl－)不变，NH4+水解，所以c(Cl－)> c(NH4+)，HCO3－部分结晶析出，所以c(NH4+)> c(HCO3－)，CO32－是HCO3－电离产生的，电离很微弱，所以c(HCO3－)> c(CO32－)，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)，D正确。答案选C。

考点：离子浓度大小比较