对于：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H = —571.6kJ/mol的叙述错误的是
A．该反应的反应热为△H = —571.6kJ/mol ，是放热反应
B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25℃、101
kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ
D．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol
下列各组物质全部是弱电解质的是
A．H2SiO3. H2S CO2
B．H2O NH3·H2O HClO HF
C．H2SO3. Ba(OH)2 BaSO4
D．Cu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa
能降低反应所需的活化能的是
A．降低温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增加浓度
下列叙述正确的是
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
有关电化学知识的描述正确的是
A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2
下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A、2H2O2（l）= O2（g）+ 2H2O （l）△H= - 196 kJ•mol-1
B、2N2（g）+ O2（g）= 2N2O（g）△H= +163 kJ•mol-1
C、2Ag（s）+ Cl2（g）= 2AgCl（s）△H= - 254 kJ•mol-1
D、2HgO（s）= 2Hg（l）+ O2 （g）△H= +182kJ•mol-1
