Question

过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1．95克过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO₂的装置，应为下列图①、②、③中的图________________。

B装置的作用是_                      。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，                          。

（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________________。

（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1．43 g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值__________(填“大”或“小”)，相差约________mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于__________________________。

Answer

（1） ②、吸收A装置中产生的盐酸酸雾

用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃

（2）D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀

（3）小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质

【解析】

试题分析：（1）A中是制取CO2的装置，由题意可知CO2是用大理石和盐酸制取，反应无需加热，可用分液漏斗控制速率，应为图①、②、③中的图②，由于氯化氢易挥发，所以二氧化碳中会混有氯化氢气体，则B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾；二氧化碳和D中的过氧化钠反应可生成氧气，检验氧气的方法是用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则证明是氧气；

（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，则说明D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀；

（3）根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，1．95克过氧化钠若全部反应可生成0.4g，氧气的密度为1．43 g/L，则理论上生成氧气的体积是280mL，反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，则实际收集到的氧气体积比理论计算值小30mL。原因有可能是因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质。

考点：物质的制备