下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量不一定相等
B．任何条件下，等物质的量的氢气和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量不一定相等
下列对某些离子的检验及结论一定正确的是
A.先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42﹣
B.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+
C.加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣
D.加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有
Ag+
常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++ Br2＝ 2Fe3+ + 2Br－，
②2Br－+ Cl2＝Br2 + 2Cl－， ③2Fe3+ + 2I－= 2Fe2++ I2；由此判断下
列说法错误的是
A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+
D．还原性强弱顺序为：I－ > Fe2+ > Br－ > Cl－
有两种金属组成的混合物粉末20g与足量的稀盐酸反应，生成22．4L（标准状况）H2，则该混合物的组成可能是
A．Fe 和Zn B．Al和Cu C．Na和Mg 
D．Mg和Fe
在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是
A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－
C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－
有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大
B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比
Na2CO3剧烈
C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
