Question

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g)

△H= Q kJ/mol (Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，

下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

Answer

D

【解析】

试题分析：A、增大压强，平衡逆向移动，SiCl4的转化率降低，A错误；B、因为反应是可逆反应，若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量小于Q kJ，B错误；C、反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的变化量是0.06 mol/L，反应速率为0.015 mol/(L·min)，C错误；D、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl是0.1mol，通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应，D正确。答案选D。

考点：平衡移动的影响因素