Question

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（反应条件省略）

（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为                。

（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是          ，丙的水溶液呈    （填酸性、碱性或中性），原因是：               （用离子方程式表示）。含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是         mol。

（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96 L 气体X与2 L 0.25 mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）            。另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式                       。

（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为             。

Answer

（1）（1分）

（2）第四周期第VIII族（1分） 酸性 （1分）

Fe2+ +2H2O Fe(OH)2+2H+ （2分） 0.4a（2分）

（3）1:3（2分） H＋＋HSO3-===H2O＋SO2↑（2分）

（4）Al3+＋4AlO2—＋6H2O ===4 Al(OH)3↓（2分）

【解析】

试题分析：（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，丙是CO，甲是C，则乙是CO2，,电子式；

（2）若甲为黄绿色气体，甲为氯气，X为常见的金属，说明X是变价金属，铁，则X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，丙是氯化亚铁，水溶液呈酸性，原因是Fe2+ +2H2O Fe(OH)2+2H+；含amol乙的溶液溶解了一定量X,，发生Fe+2Fe3+ =3Fe2+，设反应了xmol的Fe3+，根据溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，可知a-x=(3/2)x，x=0.4a；被还原的乙的物质的量是0.4amol；

（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，X是SO2，甲溶液的焰色反应呈黄色，甲为NaOH溶液，则乙为亚硫酸钠，丙为亚硫酸氢钠，标准状况下8.96 L 气体X物质的量0.4mol，与2 L 0.25 mol/L的甲溶液，物质的量为0.5mol，发生反应SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O，Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3，反应生成的溶液中Na2SO3的物质的量0.1mol，NaHSO3的物质的量为0.3mol，则乙和丙的物质的量浓度之比为1:3；物质丁和丙具有相同元素，丙和丁能反应生成气体，则丁是NaHSO4，离子方程式H＋＋HSO3-===H2O＋SO2↑；

（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则乙是氢氧化铝，则甲是铝盐，丙是偏铝酸盐，甲与丙反应的离子方程式为Al3+＋4AlO2—＋6H2O ===4 Al(OH)3↓

考点：无机推断