Question

（1）下列有关说法正确的是

A．可用石灰水区分Na₂CO₃与NaHCO₃溶液；

B．HClO₄的酸性强于H₂SO₃，所以非金属性：Cl﹥S；

C．配制0.2 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液480mL，需称量10.6g Na₂CO₃固体；

D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；

E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；

F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；

G．SO₂使品红溶液褪色和使KMnO₄溶液褪色都体现了其漂白性。

（2）某透明溶液仅含Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

①溶液中存在的离子是                       ；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式____________________；

③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为          g。

（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H₃PO₃）。已知：

Ⅰ、0.1 mol/L H₃PO₃溶液的pH = 1.7；

Ⅱ、H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；

Ⅲ、H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成。

关于H₃PO₃的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是             。

A．②④⑥    B．②③⑥      C．①④⑤      D．②③⑤

写出H₃PO₃与过量NaOH溶液反应的离子方程式                             。

Answer

（1） CF（2分，每个1分，错答或多答均不得分）

（2） ① Na+、Fe2+、NO3－、SO42－（2分，多答、少答或错答均不得分）

② 3Fe2+＋NO3－+4H+=== 3Fe3+＋NO↑+2H2O（2分）

③80（2分）

（3） B （2分） H3PO3+2OH－=== HPO32－+2H2O （2分）

【解析】

试题分析：（1）A、石灰水和Na2CO3与NaHCO3溶液都能产生白色沉淀，A错误；B．HClO4的酸性强于H2SO3，但不能说明非金属性：Cl﹥S，比较非金属性强弱应根据最高价含氧酸的酸性比较，B错误；C、配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，应选用500mL的容量瓶，需称量0.5×0.2×106=10.6g Na2CO3固体，C正确；D、金属钠着火时，不能用泡沫灭火器来灭火，应用沙土灭火，D错误；E、强酸可以制弱酸，一般是指氧化还原反应，但弱酸也可以通过化学反应生成强酸，如H2SO3 被Cl2 氧化为 H2SO4，E错误；F、过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下二氧化硫气体22.4L，硫元素化合价由+6降到+4价，转移电子一定是2mol，F正确；G、SO2使品红溶液褪色体现其漂白性，使KMnO4溶液褪色体现还原性，G错误；答案选CF；

（2）加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，①溶液中存在的离子是Na+、Fe2+、NO3－、SO42－；②溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式3Fe2+＋NO3－+4H+=== 3Fe3+＋NO↑+2H2O；③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体是氧化铁，物质的量为0.5mol，质量为0.5×160=80g；

（3）Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7，说明亚磷酸部分电离，则亚磷酸是弱酸；Ⅱ 、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则说明亚磷酸是二元酸；Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成，说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂，所以亚磷酸有还原性，答案选B；H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+2OH－=== HPO32－+2H2O

考点：元素化合物的性质