能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
C．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12= 2Fe3++2C1-
若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2 NA
B．l L 0.1mol·L-1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2 NA
C．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1 NA
D．常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为 2 NA
向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-l、c(FeCl2)=0.1 mol·L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+＋2Fe3+＋8OH－=== Fe3O4＋4H2O
D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42-、CH3COOH
B．烧碱溶液：K+、HSO3-、NO3-、NH3·H2O
C．空气：HCl、CO2、SO2、NO
D．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-
下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是
选项 | 离子方程式 | 结论 |
A | AgCl(s)+I﹣(aq) | 溶解度：AgI>AgCl |
B | Fe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O | 氧化性：H2O2>Fe3+ |
C | CO32﹣+CO2+H2O===2HCO3﹣ | 稳定性：HCO3﹣>CO32﹣ |
D | NH3+H3O+===NH4++H2O | 得质子能力：NH3>H2O |
下列说法正确的是
A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
B．V L a mol·L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×1023
