Question

A~G为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A是绿色固体，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。

请回答：

（1）D跟G反应的化学方程式为________________________；

（2）F中一定含有的官能团的名称为_______________________；

（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系。

①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；

②向装置中鼓入空气的目的是_________；丙装置中药品的名称为___________，实验时，该药品未见明显变化，证明______________；

③如何判断A已完全分解？

____________________________________________

____________________________________________。

④更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.90 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：____________________。

Answer

（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）； （2）羟基（1分）

（3）①或

②将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（2分）；无水硫酸铜（2分）；

A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收（2分）

③连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g（2分）

④CuCO3·2Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO3（2分）

【解析】

试题分析：A是绿色固体，含H、C、O、Cu四种元素推得A分解得到H2O、CO2、CuO，常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，所以D是CO2，B是CuO，E能发生银镜反应，所以E含醛基，F含羟基；

（1）D（CO2）跟G（Na2O2）反应的化学方程为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（2）F能被氧化铜氧化成醛，所以F中一定含有羟基。

（3）①为使数据准确需要把通入的空气中的水蒸气除去，以免影响测定结果；装置为或

②向装置中鼓入空气的目的是，将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；丙装置中药品的名称是无水硫酸铜，作用是检查水蒸气是否除净；无变化证明水蒸气除净，A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收。

③判断A已完全分解的方法为，连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1g，证明A分解完全。

④A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g为生成的水的质量，8-6-0.9=1.1，所以干燥管中增重1.1g为CO2．根据原子守恒，8.0gA中含有的氢元素物质的量为(0.9/18)×2=0.1mol：所含碳元素物质的量为(1.1/44)=0.025mol；生成的氧化铜质量为6g；铜物质的量为 6/80=0.075mol；氧元素的质量为8.0g-0.1mol×1g/mol-0.025mol×12g/mol-0.075mol×64g/mol=2.8g，氧元素物质的量为物质的量为=2.8/16 =0.175mol；A中元素原子物质的量之比为：n（Cu）：n（C）：n（H）：n（O）=0.075：0.025：0.1：0.175=3：1：4：7；化学式为Cu3H4CO7；结合反应转化可知，结构中含碳酸根，剩余为氢氧根，写出化学式为：CuCO3·2Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO3。

考点：考查物质检测的实验