Question

以石墨电极电解200 mL CuSO₄溶液，电解过程中转移电子的物质的量n(e^—)与产生气体体积V(g)（标准状况）的关系如下图所示。下列说法中，正确的是

A．电解前CuSO₄溶液的物质的量浓度为2 mol/L

B．电解后所得溶液中c(H⁺)＝2 mol/L

C．当n(e^—)＝0.6 mol时，V(H₂)∶V(O₂)＝2∶3

D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由生成2.24L气体时转移04mol电子发生2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4，则n（CuSO4）=(22.4/22.4) ×2=0.2mol，c= 0.2/0.2=1mol/L，A项错误；B、当转移0.4mol电子时，生成n（H2SO4）=0.2mol，c（H+）= 0.2×2/0.2=2mol/L，随电解的进行，水继续电解，溶剂减小，则电解后所得溶液中c（H+）＞2mol/L，B项错误；C、当n（e-）=0.6mol时，发生2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4、2H2O2H2↑+O2↑～4e-，n（H2）= 0.2×2/4=0.1mol，n（O2）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，所以V（H2）：V（O2）=0.1mol：0.15mol=2：3，C项正确；D、因电解后从溶液中析出Cu、氧气、水，则加入16gCuO不会恢复为电解前的浓度，D项错误；答案选C。

考点：考查与图像有关的计算