Question

某矿物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu₂O、SiO₂中的一种或几种物质组成。现进行如图所示实验：

（已知：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu^2＋＋H₂O）

A.步骤1中减少的固体一定是混合物

B.根据上述步骤可以判断矿物X中< 1

C.根据步骤2可以得出蓝色溶液中n（Cu^2＋）=0.02mol

D．根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%

Answer

B

【解析】

试题分析：12.8gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到10.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质；10.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，原固体有Cu2O，发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O ，Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明溶液中一定存在Fe2O3，1.92g固体为铜，据此进行判断．A、Al2O3、SiO2都能够与NaOH溶液反应，所以步骤I中减少的2.4g固体可能为氧化铝或二氧化硅，不一定为混合物，A项错误；B、设矿物X中n(Fe2O3)为xmol，n(Cu2O)为ymol,据反应Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O ，Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，得：y-x=1.92/64=0.03mol;160x+144y=10.4,解得x=0.02mol,y=0.05mol; 矿物X中n(Fe2O3) / n(Cu2O)< 1,B项正确；C、据以上分析，步骤2可以得出蓝色溶液中n（Cu2＋）=0.05mol，C项错误；D、X中氧化铁的质量分数为（160×0.02）/12.8=0.25,D项错误；答案选B。

考点：考查物质反应及计算