Question

向FeI₂和FeBr₂、氯气的物质的量之比为1:1:2的混合溶液中，发生的离子反应是（  ）

A．2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂===2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-

B．2Fe²⁺+4I^-+4Br^-+5Cl₂===2Fe³⁺+2I₂+2Br₂+10Cl^-

C．2Fe²⁺+2I^-+2Br^-+3Cl₂===2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-

D．2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂===2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

Answer

D

【解析】

试题分析：氧化还原反应中：氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，因还原性I-＞Fe2+＞Br-，所以溶液里的氯气，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-；设FeI2、FeBr2、氯气的物质的量为1mol、1mol、2mol，则混合溶液中I-的物质的量为2mol，Fe2+的物质的量为2mol，Br-的物质的量为2mol，根据电子守恒规律2mol的Cl2只能完全氧化2molI-和2mol Fe2+，发生反应的离子方程式为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-，故答案为D。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】清楚还原性I-＞Fe2+＞Br-以及溶液中离子应的先后顺序是解题的关键；Cl2既可氧化I-为I2，也可氧化Br-为Br2，也可氧化Fe2+为Fe3+，因还原性I-＞Fe2+＞Br-，故混合溶液中氯气，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，因三种溶质的量一定，因此要结合电子守恒解题。