Question

现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（   ）

A．可能呈酸性       B．可能呈中性      C．一定呈碱性      D．一定呈中性

Answer

B

【解析】

试题分析：若先将Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合后，再加Ba(OH)2，Na2CO3、H2SO4恰好完全反应，生成的Na2SO4再与Ba(OH)2恰好完全反应，最终生成的NaOH溶液显碱性；若先将Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液混合后，再加H2SO4，Na2CO3、Ba(OH)2恰好完全反应，生成的NaOH再与H2SO4恰好完全反应，最终生成的Na2SO4溶液显中性；若先将H2SO4和Ba(OH)2溶液混合后，再加Na2CO3溶液，H2SO4和Ba(OH)2溶液恰好完全反应，生成硫酸钡和水，再加入Na2CO3溶液，水解呈碱性，则混合后溶液可能呈中性或碱性，不可能呈酸性，故答案为B。

【考点定位】综合考查元素化合物知识

【名师点晴】侧重于学生的分析能力的考查，学生应考虑到不同顺序反应生成的物质能否再发生化学反应，判断最终溶液中的溶质来判断溶液的酸碱性；如果是Na2CO3、Ba(OH)2先混合，再把滤液和H2SO4混合，所得溶液为Na2SO4溶液，溶液显中性；如果是H2SO4、Ba(OH)2先混合，再与Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液显碱性，如果是Na2CO3、H2SO4先混合，再把滤液和Ba(OH)2混合，所得溶液为NaOH溶液，呈碱性，以此解答。