Question

现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L ^{- 1} 的四种溶液各25mL：①氨水   ②NH₄Cl 溶液

③Na₂CO₃溶液  ④NaHCO₃溶液，下列说法正确的是：

A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c(NH₄^＋)＜c(NH₃·H₂O)

C．①、②中分别加入25mL 0.1 mol·L ^{– 1}盐酸后，溶液中c(NH₄^＋)：①＞②

D．③、④中分别加入12.5mL 0.1 mol·L ^{– 1}NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同

Answer

D

【解析】

试题分析：A、氨水是弱碱溶液，NH4Cl是强酸弱碱盐，Na2CO3和NaHCO3是强碱弱酸盐，4种溶液的pH的大小顺序：①＞③＞④＞②，A错误；B、①、②混合后pH＞7，则混合溶液中NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，混合溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)，B错误；C、①、②中分别加入25 mL 0.1 mol•L-1盐酸后，得到NH4Cl溶液和NH4Cl、HCl的混合溶液，HCl抑制NH4+的水解，故溶液中c（NH4+）：①＜②，C错误；D、向溶液③、④中分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液，两溶液中的离子种类相同，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查了盐的水解、溶液中离子浓度大小比较

【名师点晴】该题主要是考查学生分析问题、解决问题的能力，掌握有关物质的性质和电解质的强弱以及灵活应用几个重要守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒是解答该题的关键。对于混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。在该溶液中，但NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，同时c(NH4+)＞c(Cl－)。