Question

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：

A．0.1 mol·L ^{- 1} NaHC₂O₄溶液与0.1 mol·L ^{– 1}KOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na^＋)＞c(K^＋) ＞c(C₂O₄^2－) ＞c(OH^－) ＞c(HC₂O₄^－)

B．20mL 0.1 mol·L ^{- 1}NH₄Cl溶液与10mL 0.1 mol·L ^{- 1}NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋) ＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na^＋)+ c(OH^－) ＞c(H^＋)+ c(F^－)

D．0.1 mol·L ^{– 1} NH₃·H₂O溶液与0.1 mol·L ^{– 1} HNO₃溶液等体积混合，所得溶液中：

c(H^＋) ＞c(OH^－) + c(NH₃·H₂O)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、0.1 mol·L - 1 NaHC2O4溶液与0.1 mol·L – 1KOH溶液等体积混合生成等物质的量的草酸钠、草酸钾，以及水，草酸根水解溶液显碱性，则所得溶液中：c(Na＋)＝c(K＋) ＞c(C2O42－) ＞c(OH－) ＞c(HC2O4－) ，A错误；B、20mL 0.1 mol·L - 1NH4Cl溶液与10mL 0.1 mol·L - 1NaOH溶液混合后生成一水合氨和氯化钠，，其中氯化铵过量，溶液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度，则所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋) ＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) ，B正确；C、常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，由于HF是弱酸，因此反应后HF过量，溶液显酸性，则根据电荷守恒可知c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH－)+ c(F－)，由于 c(OH－) ＜c(H＋)，则c(Na＋)＜ c(F－)，因此所得溶液中：c(Na＋)+ c(OH－)＜c(H＋)+ c(F－)，C错误；D、0.1 mol·L – 1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L – 1 HNO3溶液等体积混合恰好生成硝酸铵，铵根水解溶液显酸性，则根据质子守恒可知，所得溶液中c(H＋)＝c(OH－) + c(NH3·H2O)，D错误，答案选B。

考点：考查溶液中离子浓度大小关系和比较判断