Question

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是：

A．b＞f

B．平衡常数K(1000℃)＜K(810℃)

C．915℃、2.0MPa该反应的平衡常数为K_p=4.5MPa

D．1000℃、3.0MPa时E的转化率为83%

Answer

C

【解析】

试题分析：A、反应是气体体积增大的反应，温度相同时，压强越大平衡向逆向移动，G 的体积分数越小，所以在810℃时，不同压强下G 的体积分数a、b都要小于54.0﹪，故54.0﹪＞a＞b；从压强为2.0MPa时可以看出温度越高G 的体积分数增大，反应是吸热反应，则f＞a，故b＜f，A错误；B、根据以上分析可知正反应是吸热反应，则升高温度平衡向正反应方向进行，平衡常数增大，所以K(1000℃)＞K(810℃)，B错误；C、915℃、2.0MPa时G 的体积分数为75.0﹪，设E起始的物质的量浓度为amol，反应了bmol，则有：

E(g)＋F(s) 2G(g)

n起始 (mol) a 0

n变化 (mol) b 2b

n平衡 (mol) a-b 2b

则2a/( a-b+2b)= 75.0﹪

解得b=0.6a

所以平衡常数K＝＝4.5MPa，C正确；

D、1000℃、3.0MPa时设E起始的物质的量为nmol，反应了xmol，则有：

E(g)＋F(s) 2G(g)

n起始 (mol) n 0

n变化 (mol) x 2x

n平衡 (mol) n-x 2x

2x/( n-x+2x)=83.0﹪

解得1.17x=0.83n，所以E的转化率为71﹪，D错误，答案选C。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响及平衡状态、平衡常数的有关计算