Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0. 16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X（g)＋Y（g) 2Z（g)  ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．0～2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10^－3 mol·L^－1·min^－1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）＜ v（逆）

C．该温度下此反应的平衡常数K＝144

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

Answer

D

【解析】

试题分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，浓度变化量为0.04mol÷10L＝0.004mol/L，所以v（Y）=0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），A不正确；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），B不正确；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：

X（g）+Y（g）2Z（g）

起始量（mol）0.16 0.16 0

变化量（mol）0.06 0.06 0.12

平衡量（mol）0.1 0.1 0.12

由于反应气前后的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k＝=1.44，C不正确；再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，D正确，答案选D。

考点：考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等