Question

《华北电力大学学报：社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

____C+____KMnO₄+____H₂SO₄→____CO₂↑+____MnSO₄+____K₂SO₄+____H₂O

（2）在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 T/℃      n/mol	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂。

①计算：K₁=__________________。

②根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）           。

A． T₁大于T₂    B． T₁小于T₂      C．无法比较

（3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)   △H＝－41 kJ/mol

已知：2H₂O (g) == 2H₂ (g) + O₂ (g) ΔH＝+484 kJ/mol，

①写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：                         。

②某温度下,在一容积可变的容器中, CO转化生成CO₂的反应达到平衡时, CO、O₂和CO₂的物质的量分别为4 mol、2 mol、和4 mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是：____________________。

A． 均增加1 mol   B． 均加倍   C． 均减少1 mol   D． 均减半

（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H₂C₂O₄）为二元中强酸

① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：

H₂OH⁺+OH^-、HC₂O₄^-H⁺+C₂O₄^2-和                         。

② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是           _____________________（填序号）。

a．c(K⁺) = c(HC₂O₄^-) + c(H₂C₂O₄) + c(C₂O₄^2-)

b．c(K⁺) + c(Na⁺) = c(HC₂O₄^-) + c(C₂O₄^2-)

c．c(Na⁺) = c(H₂C₂O₄) + c(C₂O₄^2-)

d．c(K⁺) > c(Na⁺)

Answer

（1）5、4、6、5、4、2、6（2分）（2）① 0.5625 （9/16）（2分）② c （2分）

（3）①2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g) △H = -566 kJ/mol （2分） ② A （2分）

（（4）① HC2O4-+H2O H2C2O4+OH- （2分） ② a d （2分）

【解析】

试题分析：（1）高锰酸钾中锰元素化合价降低7-2=5价，碳元素化合价升高4-0=4价，化合价升高数=化合价降低数，所以高锰酸钾前的系数是4，碳单质前的系数是5，根据原子守恒，二氧化碳前是5，硫酸锰前是4，硫酸钾前面是2，根据硫酸跟守恒，所以硫酸前面是6，据氧原子和氢原子守恒，产物为6个水分子。（2）①平衡时c（NO）==0.02mol/L，c（N2）=c（CO2）==0.015mol/L，故T1℃时该反应的平衡常数为K1==；②由表中数据可知，温度由T1变为T2，平衡向逆反应移动，由于正反应是吸热，还是放热不确定，无法判断温度变化，答案c；（3）①CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol……①，2H2O (g) == 2H2 (g) + O2 (g) ΔH＝+484 kJ/mol……②，根据盖斯定律①×2-②得2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g) △H = -566 kJ/mol；②A．如CO、O2和CO2的物质的量之比按照2：1：2的比值增加，则平衡不移动，而“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了B，则平衡向右移动，正确；B．由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于CO、O2和CO2三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，错误；C．如CO、O2和CO2的物质的量之比按照2：1：2的比值减小，则平衡不移动，而均减少1 mol，相当于减少的A、C少，B多，则平衡左移，错误；D．由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于CO、O2和CO2三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，错误。

【考点定位】氧化还原反应配平、化学平衡的影响因素、盖斯定律

【名师点睛】本题考查氧化还原反应配平、化学平衡的影响因素、盖斯定律等，掌握氧化还原反应中得失电子守恒配平氧化还原反应，化学平衡的影响因素是对知识的综合考查，需要扎实的基础知识，才能灵活解题。