Question

①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是

A．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

B．水电离的c(H^＋)：①=②=③=④

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：①最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

Answer

A

【解析】

试题分析：A．氨水是弱碱，所以③中氨水的浓度大于0.01mol/L。则将②、③等体积溶液混合后，溶液显碱性，如果pH=7，说明盐酸的体积大于氨水的体积，错误；B．酸或碱均是抑制水的电离的，所以氢离子浓度或OH－浓度相等的条件下对水的抑制程度是相等的，正确；C．醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以①中醋酸的浓度大于0.01mol/L。则醋酸与金属铝反应生成的氢气多，正确；稀释促进电离，则向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①，正确。

【考点定位】弱电解质的电离、溶液酸碱性的判断

【名师点睛】该题考查弱电解质的电离、溶液酸碱性的判断，综合性强，注意：弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。主要考查对弱电解质的电离平衡、溶液酸碱性的判断。