分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．
A．②④ B．①②④ C．①③⑤ D．②③④
己知：
下列推断正确的是
A．若CO的燃烧热为
，则H2的燃烧热为
B．反应
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则
D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则
X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是
A．X、Y、Z一定都是非金属单质
B．X、Y、Z一定都是金属单质
C．X、Y、Z中至少有一种是非金属单质
D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
紫苏醇的结构简式如右图所示。下列有关紫苏醇的说法正确的是
A．与乙醇互为同系物
B．一定条件下能与乙酸发生酯化反应
C．存在属于芳香族化合物的同分异构体
D．能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应
下列说法正确的是
A．用米汤检验含碘盐中的碘元素
B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
D．甲烷会导致某些温泉有臭鸡蛋气味，塑料垃圾会造成水体富营养化
为了保护坏境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全被还原，应选择 （填字母编号）。
A．KMnO4溶液 B．KCl溶液 C．KSCN 溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是 。
（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）＝2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）＝2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是 。
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%，将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 kg
