Question

Ⅰ．请回答：

（1）燃着的钠不能用CO₂灭火，其理由             （用化学方程式表示）。

（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

(     )Fe³⁺＋(     )ClO^－+______＝(     )FeO₄^2－＋(     )Cl^－＋(     )H₂O

（3）剧毒物氰化钠的电子式为，碳元素的化合价为         ；用ClO₂处理泄漏的氰化钠，得到无毒的NaCl、N₂和CO₂。若处理4×10^-5mol·L^-1的废水1000L，至少需要ClO₂的质量为          g。

II．化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

A(s)+H₂(g)B(s)+LiH(s)  ΔH= -44.5kJ•mol^-1……①

已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；

②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D (已折算成标准状况)；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

（1）A的化学式为           ，LiH中r(Li⁺)           r(H^－)（填“大于”或“小于”）。

（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式                。

（3）B在加强热时生成NH₃和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为                 。

（4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：

E(s)+H₂(g)A(s)+LiH(s)  ΔH= -165kJ·mol^-1…………②

储氢材料可以通过加热的方式释放氢气。从实用化角度考虑，选择         （填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是               。

Answer

Ⅰ、（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 （2）2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O （3）＋2；2.7g

Ⅱ、（1）Li2NH；小于 （2）2Li＋2NH3＝2LiNH2＋H2↑

（3）3LiNH2Li3N＋2NH3↑ （4）A；A释氢时吸热少

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以燃着的钠不能用CO2灭火，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

（2）铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子。氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子，则根据电子得失守恒可知反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O

（3）根据氰化钠的电子式可知Na是＋1价，N是－3价，所以碳元素的化合价为＋2价；用ClO2处理泄漏的氰化钠，得到无毒的NaCl、N2和CO2，反应中氮元素的化合价从－3价降低到0价，失去3个电子，碳元素的化合价从＋2价升高到＋4价，失去2个电子，则1molNaCN失去5个电子，而1mol ClO2得到5个电子，所以若处理4×10-5mol·L-1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为。

II、已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气。②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl即0.1mol氯化铵固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D (已折算成标准状况)；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因此D是氨气。氨气的物质的量是0.2mol，质量是3.4g，则C的质量是2.30g＋5.35g－3.4g＝4.25g，根据原子守恒可知C应该是LiCl，则物质的量是0.1mol，则B中锂离子的物质的量是0.01mol，因此B的化学式是LiNH2，所以根据反应的方程式可知A的化学式是Li2NH；

（1）根据以上分析可知A的化学式为Li2NH；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则LiH中r(Li+)小于r(H－)。

（2）根据以上分析可知液氨与金属锂反应的化学方程式为2Li＋2NH3＝2LiNH2＋H2↑。

（3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，则根据原子守恒可知E是氮化锂，所以该分解反应的化学方程式为3LiNH2Li3N＋2NH3↑。

（4）根据热化学方程式可判断A释氢时吸热少，所以选择A作储氢材料更合理。

考点：考查过氧化钠、氧化还原反应配平与计算、物质化学式推断等有关应用