Question

已知K_a1(H₂CO₃)＞K_a(HClO)＞K_a2(HCO₃^－)。现将0.1 mol·L^－1次氯酸溶液与0.1 mol·L^－1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

B．c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)＋c(CO₃^2－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(HCO3－)，则水解程度CO32-＞ClO-＞HCO3-。0.1 mol·L－1次氯酸溶液与0.1 mol·L－1碳酸钠溶液等体积混合后生成碳酸氢钠和次氯酸钠，碳酸氢根离子、次氯酸根离子水解导致溶液呈碱性，但二者水解程度都很小，溶液中氢离子浓度很小，钠离子不水解，则混合溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+），A错误；B、根据A知，离子浓度大小顺序是c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)，B正确；C、溶液中存在物料守恒c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3) ＋c(CO32－)，C错误；D、溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查了混合溶液中离子浓度大小比较

【名师点晴】该题的关键是首先利用电离平衡常数判断出酸的相对强弱，进而得出相应酸根离子的水解程度。另外还需要注意无论溶液中的溶质是一种还是多种，溶液中都遵循物料守恒和电荷守恒，根据溶液中溶质的性质来分析解答，注意守恒思想的运用。

考点：考查