下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是
A．甲同学为测定0.01mol·L-1盐酸的pH值：用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在pH试纸上
B．乙同学要检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
C．丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用稀盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液
D．丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液
下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O
B．NaClO溶液中通入少量SO2 ：3ClO－+SO2+H2O＝Cl－+SO42－+2HClO
C．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4+＋OH－＝NH3·H2O
D．10 mL 0.5 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液与20 mL 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合反应：
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25 ℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA
B．1 mol苯乙烯(
)中含有的碳碳双键数为4NA
C．加热条件下，4.6 g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3NA
D．常温时，1 L 0.1 mol·L－1的硝酸铵溶液中，NH4+和H+总数为0.1NA
已知反应：2NO2(g)+4CO(g)
N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是
A．b点的操作是快速压缩注射器
B．c点与a点相比，c(NO2)、c(N2)都增大
C．e点：
(正) ＜
(逆)
D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K(c) ＞K(f)
下列有关说法正确的是
A．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变
B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．25 ℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，
的值不变
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS－电离程度减小
短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A．X与Y可以形成5种以上的化合物
B．Y分别与Z、W形成的化合物的晶体类型相同
C．工业上常用电解法生产Z、Q的单质
D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W
