Question

已知反应：2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g)  ΔH＜0。将一定量的NO₂与CO充入装有催化剂的注射器中后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是

A．b点的操作是快速压缩注射器

B．c点与a点相比，c(NO₂)、c(N₂)都增大

C．e点：(正) ＜(逆)

D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K(c) ＞K(f)

Answer

D

【解析】

试题分析：该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大。A、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，A正确；B、c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和氮气的浓度都增大，B扎起；C、c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v（逆）＞v（正），C正确；D、c点后的拐点是拉伸注射器的过程，平衡逆向移动，平衡常数减小，D错误，答案选D。

考点：考查压强对平衡移动的影响