Question

下图所示为含Cr化合物在一定条件下的转化：

（1）①～⑧所示转化中，需要加入氧化剂才能实现的是_______（填写序号）。

（2）在上述转化中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是______（填化学式）。

（3）转化①可通过下列反应实现：

①完成并配平的化学方程式：

__Na₂Cr₂O₇＋__KI＋__H₂SO₄——__Cr₂(SO₄)₃＋__Na₂SO₄＋__K₂SO₄＋__I₂＋__H₂O

②用单线桥表示电子转移的方向和数目

③反应中每转移0．4mol电子，生成I₂的物质的量为______mol。

Answer

（1）⑥⑦（2分）；（2）Cr(OH)3（2分）；

（3）①Na2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4=Cr2(SO4)3＋Na2SO4＋3K2SO4＋3I2＋7H2O

②(2分)；

③0．2mol（2分）。

【解析】

试题分析：（1）①在Na2Cr2O7中Cr元素化合价是+6价，反应后变为CrCl3中的+3价，化合价降低，获得电子，作氧化剂，需要加入还原剂才可以实现该转化，错误；②③在CrCl3和Cr(OH)3，中Cr元素的化合价都是+3价，发生的反应是复分解反应，不是氧化还原反应，错误；④⑤在Cr(OH)3和NaCrO2中Cr元素的化合价是+3价，化合价没有发生变化，因此不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，错误；⑥在NaCrO2中Cr元素的化合价是+3价，在Na2CrO4中Cr元素的化合价是+6价，元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，需要加入氧化剂才可以实现，正确；⑦在CrCl3中Cr元素的化合价是+3价，在Na2CrO4中Cr元素的化合价是+6价，元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，需要加入氧化剂才可以实现，正确；⑧在Na2Cr2O7和Na2CrO4中Cr元素化合价都是+6价，化合价不变，因此反应不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂就可以实现，错误。①～⑧所示转化中，需要加入氧化剂才能实现的是⑥⑦。（2）在上述转化中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr(OH)3，其余盐酸反应产生CrCl3和水，与NaOH溶液反应产生NaCrO2和水。（3）①根据电子守恒、原子守恒，该反应的方程式是Na2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4=Cr2(SO4)3＋Na2SO4＋3K2SO4＋3I2＋7H2O，②在该反应中Cr元素的化合价由反应前Na2Cr2O7中的+6价变为反应后Cr2(SO4)3中的+3价，化合价降低，获得电子2×3e-；碘元素的化合价由反应前KI中的-1价变为反应后I2中的0价，化合价升高，失去电子6×e-，用单线桥法表示电子转移为；③根据方程式可知，每反应转移2mol电子会产生1molI2，则反应中每转移0．4mol电子，生成I2的物质的量为0．2mol。

【考点定位】考查氧化还原反应的判断、物质的作用、方程式的配平、电子转移及有关计算的知识。

【名师点睛】根据化学反应中是否有元素化合价的变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移。氧化剂获得电子，元素化合价降低；还原剂失去电子，元素化合价升高。元素化合价升降总数相等，等于反应中物质得失电子数目。氧化还原反应的电子转移可以用单线桥法表示，也可以用双线桥法表示，单线桥法表示时箭头从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中获得电子的元素，在桥上以还原剂为标准写出反应中电子转移数目；双线桥法表示时，箭头从反应物中发生化合价变化的元素指向生成物中的该元素，在桥上注明电子得失及数目。物质发生反应时物质的量的比等于方程式中该物质的化学计量数的比。先判断反应中产生1molII2时转移电子数目，然后将物质或转移电子数目列比例时，就得到相应待求物理量的数值。