Question

下图中A～J均为中学化学中常见的物质．它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质，A元素是地壳中含量最多的金属元素（反应过程中生成的水及其它产物己略去）

请回答以下问题：

（1）B是______，H是________(填化学式)。

（2）写出A直接转化为F的离子反应方程式：_____________。

（3）写出E与过量氨水反应的离子反应方程式：_______________。

（4）H在空气中转化为I 的化学反应方程式：__________________。

（5）写出A与B高温下发生的化学反应方程式__________________。

（6）用一个离子方程式表示E转化为F___________________。

Answer

（1）B是Fe2O3（1分）；H是Fe(OH)2（1分）；（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）；

（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）； （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）；

（5）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2分）； （6）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）。

【解析】

试题分析：A元素是地壳中含量最多的金属元素，则A是Al；金属单质D与盐酸反应产生G是金属氯化物，向其溶液中加入NaOH溶液，发生反应产生H在空气中会变为红褐色固体，则D是Fe，G是FeCl2，H是Fe(OH)2，I是Fe(OH)3，将Fe(OH)3加热发生分解反应产生B是Fe2O3，Fe(OH)3与盐酸反应产生的J是FeCl3；FeCl3与Fe发生氧化还原反应产生FeCl2，金属单质A在高温下把Fe从Fe2O3中置换出来，则A是Al，反应产生的C是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，Al2O3与盐酸反应产生的E是AlCl3，Al2O3可以与碱NaOH发生反应产生F是NaAlO2。（1）B是Fe2O3，H是Fe(OH)2；（2）Al与NaOH溶液发生反应产生偏铝酸钠和氢气，则A直接转化为F的离子反应方程式是2Al+2OH-+ 2H2O= 2AlO2-+ 3H2↑；（3）由于氨水中的一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，所以AlCl3与过量氨水反应的离子反应方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；（4）Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的氧气氧化产生氢氧化铁，H在空气中转化为I 的化学反应方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）Al在高温下于与Fe2O3发生铝热化学反应的化学方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（6）向AlCl3溶液中加入强碱NaOH溶液，会发生反应产生NaAlO2，反应的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

【考点定位】考查元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写的知识。

【名师点睛】物质推断要结合已知条件，及物质的性质和转化关系。AA元素是地壳中含量最多的金属元素，则A是Al；A在高温下于化合物发生反应产生单质金属D，该反应为铝热反应；由于向D与盐酸反应产生的物质G中加入NaOH溶液反应产物在空气中会变为红褐色固体I，则I是Fe(OH)3，逆推H是Fe(OH)2，G是FeCl2，Fe(OH)3加热分解产生的B是Fe2O3，所以C是两性氧化物Al2O3，则根据物质的性质可知E是AlCl3，F是NaAlO2。可见该题的突破口是Al及Fe(OH)3的推断。然后根据元素的单质及化合物的性质，结合化学方程式和离子方程式的书写原则，就可得到相应的方程式。