Question

金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和Ca(OH)₂溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是________(填字母)．

A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

B．钠熔化成一个光亮的小球

C．溶液底部有银白色物质生成

D．恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出

（2）请补充并完成甲实验从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→__________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(OH)₂溶液的水槽中。

（3）通过钠和水反应的实验，我们可以得到钠的物理性质有：____________。

（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙所示方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶(排出水的体积为16．8mL)再塞紧带有钠的塞子。待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为________。

Answer

（1）ABD；

（2）用滤纸擦干钠块表面煤油，在玻璃片上用小刀切割一小块黄豆大小的钠，剩余钠块放回原瓶=；

（3）钠的密度小于水，钠的熔点低，钠的硬度小=；

（4）34．5mg(0．0345g)=。

【解析】

试题分析：（1）把金属钠投入到盛有Ca(OH)2溶液的水槽中，钠与水发生反应: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；由于钠的密度比水小，所以钠浮在液面上，反应放出热量，使钠钠熔化成一个光亮的小球，由于金属钠不断消耗，而且小球受到的各个方向的力大小不同，所以小球四处游动，最后消失；水消耗，使溶液中的溶剂减小，Ca(OH)2不能溶解，因此恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出，选项A、B、D正确；（2）完成甲实验从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作是用镊子从试剂瓶中取出一小块钠用滤纸擦干钠块表面煤油，在玻璃片上用小刀切割一小块黄豆大小的钠，剩余钠块放回原瓶，用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(OH)2溶液的水槽中。 （3）通过钠和水反应的实验，我们可以得到钠的物理性质有：钠的密度小于水，钠的熔点低，钠的硬度小，可以用小刀切割；（4）用装满水的矿泉水瓶按图所示方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶(排出水的体积为16．8mL)再塞紧带有钠的塞子。待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则V(H2)=16．8mL，n(H2)=0．0168L÷22．4L/mol=0．00075mol，则根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知钠的物质的量是n(Na)=2 n(H2)=2×0．00075mol=0．0015mol,则所用的钠的质量为m(Na)= 0．0015mol ×23g/mol=0．0345g。

考点：考查钠的物理性质、与碱、水反应的现象及有关计算的知识。