Question

一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10．8g，投入100g水中，收集到氢气0．2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是

A．6．2g           B．4．6g            C．7．8g          D．10．6g

Answer

B

【解析】

试题分析：一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10．8g，投入100g水中，发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；收集到氢气0．2g，则n(H2)=0．2g÷2g/mol=0．1mol，根据方程式的关系可知n(Na)=2 n(H2)=0．2mol，m(Na)=0．2mol×23g/mol=4．6g，所以氧化钠的质量是10．8g-4．6g=6．2g，则n(Na2O)=6．2g÷62g/mol=0．1mol，根据钠元素守恒，可知反应产生氧化钠的金属钠的物质的量是0．2mol，其质量是m(Na)=0．2mol×23g/mol=4．6g，选项B正确。

考点：考查混合物质量的计算的知识。